加碘食鹽中加入的KIO3是一種白色晶體，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃才開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖。
（1）已知“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，用單線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
。
（2）由KClO3固體配制0.050mol?L-1KClO3溶液，下列操作可能使所配KClO3溶液濃度偏小的是 adad。（填寫字母）
a.稀釋和轉(zhuǎn)移用的燒杯、玻璃棒未洗滌
b.如圖所示
，定容時俯視容量瓶的刻度線
c.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
d.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體
（3）某加碘鹽用KI代替KIO3，請設(shè)計檢驗加碘鹽中含有I-的實驗方案：取少量加碘鹽，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明該加碘鹽中含有I-取少量加碘鹽，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明該加碘鹽中含有I-。實驗中可供選擇的試劑：淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）為測定某加碘鹽中碘元素的含量，實驗過程為：稱取加碘鹽20.00g于錐形瓶中，加水溶解，向其中加入過量的KI溶液和適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，用0.0010mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。計算20.00g該加碘鹽中碘元素的質(zhì)量 n（Na2S2O3）=0.0010mol?L-1×0.030L=3.00×10-5mol,根據(jù)方程可得出關(guān)系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，n（KIO3）=3.00×10-5mol÷6=5.00×10-6mol,n（I）=5.00×10-6mol,m（I）=5.00×10-6mol×127g?mol-1×1000mg?g-1=0.635mgn（Na2S2O3）=0.0010mol?L-1×0.030L=3.00×10-5mol,根據(jù)方程可得出關(guān)系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，n（KIO3）=3.00×10-5mol÷6=5.00×10-6mol,n（I）=5.00×10-6mol,m（I）=5.00×10-6mol×127g?mol-1×1000mg?g-1=0.635mg（質(zhì)量單位以mg記，并寫出計算過程）。測定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
【答案】；ad；取少量加碘鹽，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明該加碘鹽中含有I-；n（Na2S2O3）=0.0010mol?L-1×0.030L=3.00×10-5mol，根據(jù)方程可得出關(guān)系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，n（KIO3）=3.00×10-5mol÷6=5.00×10-6mol，n（I）=5.00×10-6mol，m（I）=5.00×10-6mol×127g?mol-1×1000mg?g-1=0.635mg
；ad；取少量加碘鹽，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明該加碘鹽中含有I-；n（Na2S2O3）=0.0010mol?L-1×0.030L=3.00×10-5mol，根據(jù)方程可得出關(guān)系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，n（KIO3）=3.00×10-5mol÷6=5.00×10-6mol，n（I）=5.00×10-6mol，m（I）=5.00×10-6mol×127g?mol-1×1000mg?g-1=0.635mg【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷