某學(xué)習(xí)小組欲通過(guò)下列流程完成鍍鋅鐵皮鍍層厚度測(cè)定和硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]的制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是

反應(yīng)速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）

反應(yīng)速率突然減?。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）

。
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是

e

e

（填編號(hào)，下同）。
a.鋅的密度ρ（g?cm^-3）
b.鍍鋅鐵片質(zhì)量m₁（g）
c.純鐵片質(zhì)量m₂（g）
d.鍍鋅鐵片面積S（cm²）
e.鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）下列說(shuō)法正確的是

CD

CD

。

A.操作Ⅰ可采用如圖所示的操作
B.物質(zhì)A可以是CuCl₂，其目的是加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，且固體B的主要成分是鐵和銅
C.操作Ⅱ采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶而不用蒸發(fā)結(jié)晶，主要原因是防止加熱過(guò)程中晶體被氧化及受熱分解
D.用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體的目的是除去晶體表面殘留的水分
（3）產(chǎn)品中鐵含量的測(cè)定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C₂

O

2

-

4

+2

M

n

O

-

4

+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為0.02mol?L^-1的高錳酸鉀溶液；
步驟二：稱(chēng)取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70～80℃，立即用KMnO₄滴定，從而標(biāo)定KMnO₄溶液濃度為0.0210mol?L^-1；
步驟三：稱(chēng)取樣品2.352g,放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定步驟三所配樣品溶液，三次實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均20.00mL。
①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、

量筒

量筒

、玻璃棒。
②步驟二中需要對(duì)m的值進(jìn)行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是

BC

BC

。
A.所加硫酸的體積和濃度
B.反應(yīng)的定量關(guān)系
C.滴定管的最大容量
D.用于溶解草酸鈉的水的體積
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序排列：a→

e

e

→

b

b

→

d

d

→

c

c

→

g

g

→B。
a.將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；
b.用蒸餾水洗滌滴定管；
c.向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上；
d.用操作溶液潤(rùn)洗滴定管；
e.將活塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次觀察；
f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置1分鐘左右，讀數(shù)；
g.右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開(kāi)活塞。
④在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，

再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。（請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作）
⑤樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15%

15%

。