過碳酸鈉（化學式xNa2CO3?yH2O2）遇水易分解為碳酸鈉和過氧化氫，有效增加水體中的溶解氧．某化學研究性學習小組的同學設(shè)計如圖裝置（夾持裝置略）測定過碳酸鈉的化學式（假設(shè)氣體完全反應或吸收）．
（1）實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性；
②裝入藥品，通入一段時間N2，分別稱量裝置C和裝置D的質(zhì)量為200g和250g；
③繼續(xù)通入N2，加熱裝置D，打開分液漏斗的活塞；
④過碳酸鈉完全反應后，停止加熱裝置D，繼續(xù)通入N2；
⑤停止通入N2，再次分別稱量裝置C和裝置D的質(zhì)量為208.8g和254.8g；
（2）向錐形瓶中滴加稀硫酸，產(chǎn)生的氣體有二氧化碳和氧氣二氧化碳和氧氣，反應物中加入少量MnO2的作用是加快過氧化氫分解生成氧氣的速率加快過氧化氫分解生成氧氣的速率．
（3）根據(jù)實驗步驟，全套裝置缺少的玻璃儀器是酒精燈酒精燈，裝置B作用是吸收氣體中的水蒸氣吸收氣體中的水蒸氣，
（4）步驟②通入一段時間N2的目的是將裝置內(nèi)的空氣趕出將裝置內(nèi)的空氣趕出，步驟③繼續(xù)通入N2的目的是讓生成的氣體通過裝置C和D讓生成的氣體通過裝置C和D，步驟④繼續(xù)通入N2的目的是讓生成的二氧化碳和氧氣全部被裝置C和D吸收讓生成的二氧化碳和氧氣全部被裝置C和D吸收．
（5）導管始終插入水中的目的是防止空氣碳中二氧化和氧氣進入裝置C和D防止空氣碳中二氧化和氧氣進入裝置C和D，判斷氮氣通入速率的現(xiàn)象是是看試管中冒出氣泡的快慢是看試管中冒出氣泡的快慢．
（6）裝置D中反應的化學方程式為2Cu+O2 △ 2CuO2Cu+O2 △ 2CuO，實驗前后現(xiàn)象為紅色的銅絲變?yōu)楹谏?/div>紅色的銅絲變?yōu)楹谏?/div>．
（7）判斷過碳酸鈉完全反應的方法是裝置A不再有氣泡生成裝置A不再有氣泡生成．
（8）通過計算確定過碳酸鈉的化學式（寫出具體的計算過程）．
（9）若測得xy的值偏大，原因可能是生成的氧氣沒有全部和銅反應生成的氧氣沒有全部和銅反應 （只寫一種）．【答案】檢查裝置的氣密性；二氧化碳和氧氣；加快過氧化氫分解生成氧氣的速率；酒精燈；吸收氣體中的水蒸氣；將裝置內(nèi)的空氣趕出；讓生成的氣體通過裝置C和D；讓生成的二氧化碳和氧氣全部被裝置C和D吸收；防止空氣碳中二氧化和氧氣進入裝置C和D；是看試管中冒出氣泡的快慢；2Cu+O2 △ 2CuO；紅色的銅絲變?yōu)楹谏谎b置A不再有氣泡生成；生成的氧氣沒有全部和銅反應【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：2難度：0.5
相似題
-
1．某同學家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、CO2-3、SO2-4中的一種或幾種．
【實驗、記錄與分析】
實驗操作步驟
實驗現(xiàn)象
分析
（1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子
（2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察．
無沉淀，無氣體生成
沒有 存在
（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學式） ，寫出實驗步驟（3）的化學方程式 ．
-
2．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應溫度不能超過20℃的原因是 。
（2）反應結(jié)束后，停止攪拌，向反應液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的 。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
實驗序號
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
①
取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi)
木條復燃
反應的化學方程式
②
溶液中含有Na2CO3
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究CO2-3、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
編號
①
②
③
④
⑤
試劑
H2O
4%H2O2溶液
Na2CO3固體
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
pH
6.96
6.01
8.14
8.15
9.26
溶解氧
（mg?L-1）
5.68
6.44
9.11
9.12
10.97
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是 。
-
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學方程式為 。
（2）反應前先通N2，目的是 。
（3）如圖1， ℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是 。
（5）裝置B中試劑X可以是 。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置 （填“C”或“D”）。
（7）有同學認為實驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出， （填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是 。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是 。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）
△
△
紅色的銅絲變?yōu)楹谏?/div>．
（7）判斷過碳酸鈉完全反應的方法是
（8）通過計算確定過碳酸鈉的化學式（寫出具體的計算過程）．
（9）若測得的值偏大，原因可能是
（7）判斷過碳酸鈉完全反應的方法是
裝置A不再有氣泡生成
裝置A不再有氣泡生成
．（8）通過計算確定過碳酸鈉的化學式（寫出具體的計算過程）．
（9）若測得
x
y
生成的氧氣沒有全部和銅反應
生成的氧氣沒有全部和銅反應
（只寫一種）．【答案】檢查裝置的氣密性；二氧化碳和氧氣；加快過氧化氫分解生成氧氣的速率；酒精燈；吸收氣體中的水蒸氣；將裝置內(nèi)的空氣趕出；讓生成的氣體通過裝置C和D；讓生成的二氧化碳和氧氣全部被裝置C和D吸收；防止空氣碳中二氧化和氧氣進入裝置C和D；是看試管中冒出氣泡的快慢；2Cu+O2 2CuO；紅色的銅絲變?yōu)楹谏谎b置A不再有氣泡生成；生成的氧氣沒有全部和銅反應
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：2難度：0.5
相似題
-
1．某同學家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學式）實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
2．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應結(jié)束后，停止攪拌，向反應液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復燃 反應的化學方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學方程式為。
（2）反應前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學認為實驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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