實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 
（用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況）。
（2）B中的現(xiàn)象是 品紅褪色品紅褪色，體現(xiàn)SO2的 漂白漂白性質(zhì)。
（3）C中的現(xiàn)象是 出現(xiàn)淡黃色沉淀出現(xiàn)淡黃色沉淀，Na2S在反應(yīng)中做 還原還原劑。
（4）D中氯水褪色，此反應(yīng)中硫元素的化合價由 +4+4轉(zhuǎn)化為 +6+6；甲認為可以補充一個實驗進一步證明硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化，實驗方案和現(xiàn)象為：取D中褪色后的溶液于試管中 加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀。
（5）E的作用是 吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境，離子方程式為 SO2+2OH-=SO2-3+H2OSO2+2OH-=SO2-3+H2O。
（6）工業(yè)上煅燒硫鐵礦制取硫酸，煅燒5.0t含85%FeS2的硫鐵礦石（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）假設(shè)還有質(zhì)量分數(shù)為4%的硫留在爐渣里，計算理論上可制備98%濃硫酸的質(zhì)量 6.8×106g6.8×106g（提示：化合物中某元素的損失率=該化合物損失率）
SO
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3
SO
2
-
3
【答案】；品紅褪色；漂白；出現(xiàn)淡黃色沉淀；還原；+4；+6；加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀；吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境；SO2+2OH-=+H2O；6.8×106g
；品紅褪色；漂白；出現(xiàn)淡黃色沉淀；還原；+4；+6；加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀；吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境；SO2+2OH-=SO
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：191引用：4難度：0.6
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1．硫俗稱硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層中（如圖），是一種黃色晶體，質(zhì)脆易研成粉末，熔點為113℃，沸點為445℃，密度為2.06g/cm3。硫黃難溶于水，微溶于酒精、醚，易溶于二硫化碳。作為易燃固體，硫黃主要用于制造染料、農(nóng)藥、火柴、火藥等。硫黃雖然是低毒性物質(zhì)，但其燃燒后的氣體對人體有致命的危害。
（1）指出硫元素在元素周期表中的位置，硫元素的最高正價與最低負價分別是多少。
（2）從硫元素價態(tài)變化的角度分析，單質(zhì)硫有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（3）如何用化學(xué)方法清洗試管內(nèi)壁上附著的硫黃。寫出反應(yīng)的離子方程式。發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：5引用：2難度：0.7 -
2．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：9引用：2難度：0.8 -
3．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：4引用：2難度：0.8