已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。
（1）步驟一：電解精制：
①電解時(shí)，粗銅電極上的主要電極反應(yīng)式為

Cu²⁺+2e═Cu

Cu²⁺+2e═Cu

，電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)

變小

變小

（選填：變大、不變、變小）。
②精煉銅的純度極高，主要原因是在陰極只有Cu²⁺得電子生成銅單質(zhì)，溶液中的Fe²⁺，Zn²⁺等離子不會(huì)在陰極得電子，原因?yàn)椋?!--BA-->

因?yàn)檠趸訸n²⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺，溶液中有大量的Cu²⁺，則溶液中的Fe²⁺、Zn²⁺等離子不會(huì)在陰極得電子

因?yàn)檠趸訸n²⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺，溶液中有大量的Cu²⁺，則溶液中的Fe²⁺、Zn²⁺等離子不會(huì)在陰極得電子

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步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（2）陽(yáng)極泥的綜合利用：
①稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（如表）：

序號(hào)	反應(yīng)	化學(xué)平衡常數(shù)
1	Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
2	Au3++4Cl-═AuCl4-	＞＞1

②從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因

濃鹽酸含有大量氯離子，Au³⁺離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl₄^-離子，使反應(yīng)②平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中；

濃鹽酸含有大量氯離子，Au³⁺離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl₄^-離子，使反應(yīng)②平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中；

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（3）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu²⁺的濃度為

0.5

0.5

mol?L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為

0.1

0.1

mol?L^-1。