某小組同學(xué)探究鹽對Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡體系的影響。
實驗Ⅰ：探究KCl對Fe³⁺和SCN^-平衡體系的影響
將等體積、低濃度的0.005mol?L^-1FeCl₃溶液（已用稀鹽酸酸化）和0.01mol?L^-1KSCN溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測定各溶液的透光率隨時間的變化，結(jié)果如圖所示。

已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。
②Fe³⁺在水溶液中由于水解而顯黃色；FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）。
（1）稀鹽酸酸化FeCl₃溶液的目的是

抑制Fe³⁺水解

抑制Fe³⁺水解

。采用濃度較低的FeCl₃溶液制備Fe³⁺和SCN^-平衡體系，是為了避免

[FeCl₄]^-

[FeCl₄]^-

（填離子符號）的顏色對實驗干擾。
（2）從實驗結(jié)果來看，KCl溶液確實對Fe³⁺和SCN^-平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向

逆

逆

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。同學(xué)查閱相關(guān)資料，認(rèn)為可能的原因有：
原因1：溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。KCl溶液的加入使Fe³⁺和SCN^-平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。
原因2：溶液中存在副反應(yīng)Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-，離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致Fe³⁺和SCN^-平衡狀態(tài)發(fā)生變化。
（3）基于以上分析，該組同學(xué)取等體積的溶液a,分別加入等物質(zhì)的量的不同種類的鹽晶體（忽略溶液體積變化），觀察顏色變化，結(jié)果如下表。

序號	加入少量鹽	溶液顏色
1	無	紅色
2	KCl	變淺
3	KNO3	略變淺
4	NaCl	變淺程度較大

①上述實驗可證明鹽效應(yīng)影響了Fe³⁺和SCN^-平衡體系的是

b

b

（填字母序號）。
a.1和2
b.1和3
c.1和4
②選擇實驗

2和4

2和4

（填序號）可得出結(jié)論：K⁺的鹽效應(yīng)弱于Na⁺的鹽效應(yīng)。簡述選擇實驗的理由

KCl溶液和NaCl溶液中均存在氯離子，加入NaCl,溶液變淺程度較大

KCl溶液和NaCl溶液中均存在氯離子，加入NaCl,溶液變淺程度較大

。
（4）取等體積的溶液a繼續(xù)進(jìn)行實驗，結(jié)果如下表。

序號	加入溶液	溶液顏色
5	1mL濃鹽酸	明顯變淺，溶液偏黃
6	1mL去離子水	略變淺

上述實驗可證明副反應(yīng)影響了Fe³⁺和SCN^-平衡體系，結(jié)合實驗現(xiàn)象及化學(xué)用語分析副反應(yīng)對Fe³⁺和SCN^-平衡體系有影響的原因：

加入濃鹽酸，氯離子濃度增大，F(xiàn)e³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-平衡正向移動，溶液偏黃色，F(xiàn)e³⁺濃度減小，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移動，溶液顏色變淺

加入濃鹽酸，氯離子濃度增大，F(xiàn)e³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-平衡正向移動，溶液偏黃色，F(xiàn)e³⁺濃度減小，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移動，溶液顏色變淺

。