工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用，越來越受到關(guān)注。
（1）在兩個固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），測得反應(yīng)體系的壓強與時間t的變化曲線如圖。
①與實驗a相比，實驗b采取的措施可能是 使用催化劑使用催化劑；
②0～10min內(nèi)，實驗b對應(yīng)條件下v（NO）=0.05mol?L-1?min-10.05mol?L-1?min-1；
（2）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H。已知：υ（正）=k（正）?x（CO）?x2（H2），υ（逆）=k（逆）?x（CH3OH），其中x為各組分的體積分數(shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H2，測得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示。
①p1＞＞p2（填“＞”“＜”）；升高溫度，k（正）k（逆） 減小減小（“增大”“減小”或“不變”）；
②c、d、e三點平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為 Kc＞Kd=KeKc＞Kd=Ke。
（3）在一絕熱恒容容器中，H2和CO按等物質(zhì)的量混合反應(yīng)，以下能說明反應(yīng)達到平衡的是 ADAD。
A．容器內(nèi)的總壓強不再變化時
B．CO的體積分數(shù)保持不變時
C．容器內(nèi)氣體平均密度不變時
D．容器內(nèi)氣體溫度恒定不變時
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。925℃時，已知總壓為p總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=23.04p總23.04p總。
k
（
正
）
k
（
逆
）
【答案】使用催化劑；0.05mol?L-1?min-1；＞；減??；Kc＞Kd=Ke；AD；23.04p總
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：1難度：0.9
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1．在2L的密閉容器中，2A（g）+B（g）?2C（g）ΔH，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實線圖所示（圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：91引用：7難度：0.5 -
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