如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NO₂和NO的混合氣體（標準狀況），將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5amL。
（1）通過導(dǎo)氣管C向余下0.5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是

試管內(nèi)無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體

試管內(nèi)無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體

。
（2）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為

a

11200

a

11200

mol?L^-1（設(shè)溶液的體積仍為500mL，答案用分數(shù)表示）。
II．向BaCl₂溶液中通入SO₂后，將溶液分置于兩支試管中。向一份溶液中通入NH₃，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl₂，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：
（3）沉淀A的化學式為

BaSO₃

BaSO₃

，該沉淀能否溶于稀鹽酸？

能

能

（填“能”或“不能”）。
（4）寫出通入少量Cl₂，生成沉淀B的離子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

，生成2.33g沉淀B，理論上需要消耗標準狀況下的Cl₂

224

224

mL。
（5）若將BaCl₂溶液換成Ba（OH）₂溶液，少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中的離子方程式為

SO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₃↓+H₂O

SO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₃↓+H₂O

。