小明的媽媽開了一家理療店，其中有一項海鹽熱敷項目。小明對海鹽能否食用產(chǎn)生了興趣。他取了一些海鹽帶回學(xué)校，與興趣小組同學(xué)一起對海鹽中含有哪些成分，海鹽能否代替食鹽食用進(jìn)行了項目性學(xué)習(xí)。
【信息檢索】
a、海鹽的主要成分是氯化鈉，還可能含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂、硫酸鈉等物質(zhì)，海鹽中含有極少量的碘元素。
b、國家規(guī)定食鹽中氯化鈉的含量不得低于95%。鈣、鎂含量過多可使鹽帶苦味。國家采用食鹽中添加碘酸鉀的方法給缺碘地區(qū)的人補碘。
【信息分析】
鈉元素和氯元素是人體所需的

常量元素

常量元素

（填“常量元素”或“微量元素”），人體攝入碘元素過多或過少都會引發(fā)的疾病是

甲狀腺腫大（或大脖子?。?/div>

甲狀腺腫大（或大脖子病）

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【實驗探究】如表測定熱敷的海鹽中除氯化鈉外，還可能含有哪些成分。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟 1	取樣品少許于一只燒杯中，加入足量的水，使其充分溶解，靜置	燒杯底部有少量固體，上層清液無色	含有難溶于水的物質(zhì)
步驟 2	取少量步驟1的上層清液于一支試管中，向其中滴入過量氯化鋇溶液	現(xiàn)象： 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成	有SO42-
步驟 3	取少量步驟2的上層清液于另一試管中，向其中滴入過量氫氧化鈉溶液	現(xiàn)象：有白色沉淀	有 Mg2+ Mg2+
步驟 4	取少量步驟3的上層清液于另一試管中，向其中滴入過量碳酸鈉溶液	現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀	有Ca2+

【總結(jié)反思】
（1）上述實驗過程步驟3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl

2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl

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（2）小紅認(rèn)為上述實驗得出的結(jié)論存在不嚴(yán)謹(jǐn)之處，請指出并說明理由

步驟4的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，因為步驟1加入的過量氯化鋇也會與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，可能不含氯化鈣或步驟一的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，可能含有的物質(zhì)溶于水后反應(yīng)生成沉淀（合理即可）

步驟4的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，因為步驟1加入的過量氯化鋇也會與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，可能不含氯化鈣或步驟一的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，可能含有的物質(zhì)溶于水后反應(yīng)生成沉淀（合理即可）

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（3）上述實驗的廢液繼續(xù)處理后，可得到純度較高的氯化鈉，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

。（寫出一個）
【得出結(jié)論】海鹽不能代替食鹽使用，原因是

海鹽中含有較多的雜質(zhì)，且海鹽中含有的碘元素太少

海鹽中含有較多的雜質(zhì)，且海鹽中含有的碘元素太少

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