近年來,新能源汽車不斷得到推廣,其所用能源鋰電池。其中鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究不斷在發(fā)展?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鈷原子價(jià)電子排布式為 3d74s23d74s2。
(2)氯化鐵蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子的形式存在,其結(jié)構(gòu)式為 ,其中Fe的配位數(shù)為 44。
(3)PO3-4中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為 44、雜化軌道類型為 sp3sp3,PO3-4的空間構(gòu)型為 正四面體結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)。
(4)與NH3的鍵角比較:H2O 小于小于NH3,分析原因:NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對數(shù)分別是1、2,孤電子對數(shù)越多,對成鍵電子對的排斥力越強(qiáng),鍵角越小NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對數(shù)分別是1、2,孤電子對數(shù)越多,對成鍵電子對的排斥力越強(qiáng),鍵角越小。
(5)以下表格中的氧化物的熔點(diǎn)缺乏數(shù)據(jù):
PO
3
-
4
PO
3
-
4
氧化物 | P4O6 | SO2 | Li2O | MgO |
熔點(diǎn)/℃ |
MgO>Li2O>P4O6>SO2
MgO>Li2O>P4O6>SO2
,并解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因 由于Li2O、MgO為離子晶體,P4O6、SO2為分子晶體。離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體要高。晶格能MgO>Li2O,分子間作用力(相對分子質(zhì)量)P4O6>SO2
由于Li2O、MgO為離子晶體,P4O6、SO2為分子晶體。離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體要高。晶格能MgO>Li2O,分子間作用力(相對分子質(zhì)量)P4O6>SO2
。(6)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為466.5pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則的密度為
8
×
7
+
4
×
16
N
A
(
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.
4665
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-
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)
3
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)
3
【答案】3d74s2;;4;4;sp3;正四面體結(jié)構(gòu);小于;NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對數(shù)分別是1、2,孤電子對數(shù)越多,對成鍵電子對的排斥力越強(qiáng),鍵角越小;MgO>Li2O>P4O6>SO2;由于Li2O、MgO為離子晶體,P4O6、SO2為分子晶體。離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體要高。晶格能MgO>Li2O,分子間作用力(相對分子質(zhì)量)P4O6>SO2;
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:11引用:1難度:0.5
相似題
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( )A.步驟1所得[Ag(S2O3)2]3-中Ag+提供孤電子對 B.步驟2所得濾液中大量存在的離子:Na+、Ag+、S2 、S2-O2-3C.步驟3灼燒時(shí)可用足量NaOH溶液吸收尾氣 D.Na2S晶胞(如圖所示)中每個(gè)Na+周圍距離最近的S2-有8個(gè) 發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />
A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成為正四面體形 B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+ C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1:2 D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4 發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:176引用:4難度:0.7
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