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試題詳情
某實驗小組用0.50mol?L-1 氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是BB（從下列選出）。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是DD（從下列選出）。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J為0.50mol?L-1 氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。
| 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ |
溫度差平均值 （t2-t1）/℃ |
|||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
4.0 4.0
|
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
-53.5kJ?mol-1
-53.5kJ?mol-1
（取小數(shù)點后一位）。（5）不能用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是
Ba（OH）2和硫酸反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱
Ba（OH）2和硫酸反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱
。（6）研究濃度對反應速率的影響，用酸性KMnO4和H2C2O4反應，請寫出該反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
。【答案】B；D；4.0；-53.5kJ?mol-1；Ba（OH）2和硫酸反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：20引用：3難度：0.6
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