銅是人類知道最早的金屬之一,也是廣泛使用的第一種金屬?;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳白銅(銅鎳合金)可用于制作仿銀飾品。第二電離能I2(Cu) >>Ⅰ2(Ni)(填“>”或“<”),其原因?yàn)?Cu失去的是全充滿的3d10電子,Ni去的是4s1電子Cu失去的是全充滿的3d10電子,Ni去的是4s1電子。
(2)向[Cu(NH3)2]Cl溶液中通入乙炔(C2H2)氣體,可生成紅棕色沉淀Cu2C2。
①C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 3:23:2;碳原子的雜化方式為 spsp。
②寫出與Cu2C2中陰離子C22-互為等電子體的一種分子和一種離子 N2(或CO),CN-N2(或CO),CN-。
(3)乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)易與Cu2+形成絡(luò)合物用于Cu2+的定量測定。
①形成的絡(luò)合物中提供孤對電子的原子為 NN。(填元素符號(hào))
②乙二胺中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?N>C>HN>C>H;乙二胺在水中溶解度較大的原因?yàn)?乙二胺分子與水分子間形成氫鍵乙二胺分子與水分子間形成氫鍵。
(4)銅與氧構(gòu)成的某種化合物的立方晶胞如圖a所示,圖b是沿晶胞對角面取得的截圖,晶胞中所有原子均在對角面上。氧原子的配位數(shù)為 44,若Cu原子之間最短距離為dpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為 722×1030d3×NA722×1030d3×NAg?cm-3。(列出計(jì)算式即可)
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算.
【答案】>;Cu失去的是全充滿的3d10電子,Ni去的是4s1電子;3:2;sp;N2(或CO),CN-;N;N>C>H;乙二胺分子與水分子間形成氫鍵;4;
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:19引用:2難度:0.6
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1.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
2.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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