環(huán)戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產?；卮鹣铝袉栴}。
（1）已知：
（g）?
（g）+H2（g）-100.3kJ ①
H2（g）+I2（g）?2HI（g）+11.0kJ ②
則反應③：
（g）+I2（g）?
（g）+2HI（g） -89.3-89.3kJ。
（2）環(huán)戊二烯分子中最多有 99個 原子共平面。
（3）一定條件下密閉容器中，反應②達到平衡的標志是 BDBD。
A.容器總壓不變
B.體系顏色不變
C.v（H2）=v（I2）
D.生成1molH-H鍵的同時生成2molH-I鍵
（4）某溫度下，1mol碘和1mol環(huán)戊烯（
）在20L恒容容器內發(fā)生反應③，平衡時總壓強增加了20%，環(huán)戊烯的轉化率為 40%40%，該反應的平衡常數(shù)K=3.56×10-23.56×10-2。到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，但K值不變，可采取的措施有 DD（填標號）。
A.通入惰性氣體
B.提高溫度
C.增加環(huán)戊烯濃度
D.增加碘濃度
（5）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下2L溶液中環(huán)戊二烯物質的量與反應時間的關系如圖所示。計算b點時，0～1小時內二聚體的生成速率v=0.450.45mol?L-1?h-1；推測T1＜＜
T2 （填=、＜、＞）
【答案】-89.3；9；BD；40%；3.56×10-2；D；0.45；＜
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 6:0:3組卷：21引用：3難度：0.7
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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