Ⅰ．一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應：2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，測得Q的濃度為0.4mol?L-1。計算：
（1）前10s內(nèi)用M表示的化學反應速率為 0.12mol/（L?s）0.12mol/（L?s）。
（2）化學方程式中x值為 11。
（3）L的轉化率是 80%80%。
（4）下列還可以說明該反應已達平衡的是 ①③①③。（填序號）
①體系內(nèi)壓強不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④v正（M）=2v逆（R）
⑤n（L）：n（M）：n（R）=2：3：3
Ⅱ．將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
【資料】
該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O2-3+2H+═S4O2-6+2H2O
反應分兩步進行：
反應A：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
反應B：???
（5）反應B的離子方程式是 I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6。對于總反應，I-的作用相當于 催化劑催化劑。
（6）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）
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3
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2
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3
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6
| 用量（mL） | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液（含淀粉） | H2O |
| 實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 4 | 0 |
| 實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是
8、3、2
8、3、2
。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是
其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率
其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率
。【答案】0.12mol/（L?s）；1；80%；①③；I2+2S2=2I-+S4；催化劑；8、3、2；其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率
O
2
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3
O
2
-
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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