實驗探究：
探究雙氧水的氧化性和還原性。
（1）實驗室用二氧化錳催化雙氧水可以快速反應(yīng)制備氧氣，請用雙線橋法來表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況

，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比為

1：2

1：2

，該反應(yīng)中體現(xiàn)了雙氧水的性質(zhì)是

氧化性和還原性

氧化性和還原性

。
（2）向盛有硫酸酸化的KMnO₄溶液的試管中滴加H₂O₂溶液，振蕩。溶液紫紅色褪去，產(chǎn)生大量無色氣泡，把帶火星的木條伸入試管口木條復(fù)燃。已知反應(yīng)生成了無色的MnSO₄溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為

5H₂O₂+2

M

n

O

-

4

+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

5H₂O₂+2

M

n

O

-

4

+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

，雙氧水作

還原

還原

劑。
（3）向雙氧水中通入H₂S氣體，有淡黃色S沉淀產(chǎn)生，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為

1：1

1：1

。
結(jié)論：雙氧水既有氧化性又有還原性。