錳及其化合物在生產(chǎn)生活中有許多用途。在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等）制備金屬錳等物質(zhì)，設(shè)計流程如圖1。
已知：Mn2+有較強的還原性，在空氣中能被氧氣氧化，碳酸錳在氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp（近似值）如表。
| 物質(zhì) | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
| Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率
增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率
；酸浸過程MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+ Mn2++2Fe3++2H2O
△
MnO2+2Fe2++4H+ Mn2++2Fe3++2H2O
。 △
（2）向濾液Ⅰ中需先加A物質(zhì)，再加B物質(zhì)，若加入的物質(zhì)均為非金屬化合物的溶液，則A為
雙氧水
雙氧水
，B為氨水
氨水
。濾渣Ⅰ的成分是SiO2
SiO2
。（3）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等，其中浸取率隨酸浸時間的變化如圖所示，當(dāng)浸取時間超過4h時，錳浸取率反而減小，其原因是
Mn2+被空氣中的氧氣氧化，從而使浸取率降低
Mn2+被空氣中的氧氣氧化，從而使浸取率降低
。（4）加入B調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的理論最小值為
4.67
4.67
。（已知：當(dāng)某種離子濃度小于1×10-5mol/L時，可認為其沉淀完全，結(jié)果保留兩位小數(shù)）（5）“沉錳”過程中加入氨水的目的是
Mn2++HCO3-?MnCO3+H+，氨水消耗了 H+，促進反應(yīng)平衡正向移動，有利于MnCO3的生成
Mn2++HCO3-?MnCO3+H+，氨水消耗了 H+，促進反應(yīng)平衡正向移動，有利于MnCO3的生成
。（從化學(xué)平衡移動的角度解釋）（6）寫出由MnCO3和金屬鋁為原料制備金屬錳的過程中所涉及的化學(xué)方程式：
4MnCO3+O2 2Mn2O3+4CO2
高溫
4MnCO3+O2 2Mn2O3+4CO2
、高溫
Mn2O3+2Al Al2O3+2Mn
高溫
Mn2O3+2Al Al2O3+2Mn
。高溫
【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；MnO2+2Fe2++4H+ Mn2++2Fe3++2H2O；雙氧水；氨水；SiO2；Mn2+被空氣中的氧氣氧化，從而使浸取率降低；4.67；Mn2++HCO3-?MnCO3+H+，氨水消耗了 H+，促進反應(yīng)平衡正向移動，有利于MnCO3的生成；4MnCO3+O2 2Mn2O3+4CO2；Mn2O3+2Al Al2O3+2Mn
△
高溫
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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