氮元素是生命體核酸與蛋白質(zhì)必不可少的組成元素，氮及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）氨催化氧化制得硝酸的同時(shí)，排放的氮氧化物也是環(huán)境的主要污染物之一。
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221kJ?mol-1
則反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H4=-746.5kJ?mol-1-746.5kJ?mol-1。
（2）在容積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器中分別通入1molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g），a、b、c三組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度分別記為Ta、Tb、Tc。恒溫恒容條件下反應(yīng)各體系壓強(qiáng)的變化曲線如圖1所示。
①三組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)溫度的大小關(guān)系是 Tc＞Ta=TbTc＞Ta=Tb（用Ta、Tb、Tc表示），0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b中v（CO2）=0.01250.0125mol?L-1?min-1。
②實(shí)驗(yàn)a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=22L?mol-1。
（3）工業(yè)用鉑絲網(wǎng)作催化劑，溫度控制在780～840℃，將NH3轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
①NH3催化氧化速率v=k?ca（NH3）?cb（O2），k為常數(shù)。當(dāng)氧氣濃度為1.0mg?L-1時(shí)，c（NH3）與速率的關(guān)系如表所示，則a=33。
| c（NH3）×102/mol?L-1 | 0.8 | 1.6 | 3.2 | 6.4 |
| v×108/mol?L-1?min-1 | 10.2 | 81.6 | 652.8 | 5222.4 |
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆），A、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)較大的是 A
A
（填“A”或“C”），理由是 相同時(shí)間內(nèi)，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大，到B點(diǎn)后減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，則A點(diǎn)的平衡常數(shù)較大
相同時(shí)間內(nèi)，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大，到B點(diǎn)后減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，則A點(diǎn)的平衡常數(shù)較大
。【答案】-746.5kJ?mol-1；Tc＞Ta=Tb；0.0125；2；3；＞；A；相同時(shí)間內(nèi)，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大，到B點(diǎn)后減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，則A點(diǎn)的平衡常數(shù)較大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：166引用：4難度：0.5
相似題
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1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個(gè)羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：372引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?!--BA-->．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9
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