當(dāng)前位置：
試題詳情
現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
| 元素編號 元素性質(zhì) |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半徑 （10-10m） |
0.74 | 1.02 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最 低化合價(jià) |
+6 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素③在周期表中位置是
第二周期ⅠA族
第二周期ⅠA族
；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是 NH3
NH3
（填化學(xué)式）；（2）元素①是
O
O
（寫元素符號），元素⑥是 Na
Na
（寫元素符號），二者按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；（3）元素⑤與元素②的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?
Cl＞S
Cl＞S
（寫元素符號），元素⑤的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓
；（4）用電子式表示元素①氫化物的形成過程
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
． △
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】第二周期ⅠA族；NH3；O；Na；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl＞S；Cl2+H2S=2HCl+S↓；；；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
；；MnO2+4HCl（濃） △
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：2難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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