能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。
（1）工業(yè)合成氨反應：N₂+3H₂?2NH₃是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN₂完全反應生成NH₃可放出92kJ熱量．如果將10molN₂和足量H₂混合，使其充分反應，放出的熱量

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。
（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經(jīng)過10min后，生成10molNH₃。
①用N₂表示的化學反應速率為

0.25mol/（L?min）

0.25mol/（L?min）

。
②一定條件下，下列說法能說明該反應進行到最大限度的是

ad

ad

（填編號）。
a.N₂的轉化率達到最大值
b.N₂、H₂和NH₃的體積分數(shù)之比為1：3：2
c.體系內氣體的密度保持不變
d.體系內物質的平均相對分子質量保持不變
（3）某實驗小組同學進行如圖1所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應原理判斷，②中的溫度

降低

降低

（填“升高”或“降低”）。反應過程

①

①

（填“①”或“②”）的能量變化可用圖表示。

（4）用CH₄和O₂組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖2：

①則c電極是

正極

正極

（填“正極”或“負極”），d電極的電極反應式為

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

。
②若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O₂在標準狀況下的體積為

11.2

11.2

L。