滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。
（1）氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：葡萄酒樣品100mL

鹽酸

蒸餾

餾分

一定條件下

，

加入幾滴指示劑

用

0

.

010

mol

/

L

標(biāo)準(zhǔn)

I

2

溶液滴定

…往實驗中加入鹽酸的目的是將Na₂S₂O₅全部轉(zhuǎn)化成SO₂；滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)是：I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄。
①加入鹽酸時發(fā)生的離子方程式為：

S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂+H₂O

S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂+H₂O

。
②滴定時I₂溶液應(yīng)裝在

酸

酸

（“酸”或“堿”）式滴定管中，該滴定過程中的指示劑為：

淀粉溶液

淀粉溶液

。
③實驗消耗I₂溶液50.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為

0.32

0.32

g/L。
下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是：

CD

CD

。
A.滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化
B.滴定前平視，滴定后俯視
C.滴定前滴定管尖有氣泡，滴定后氣泡消失
D.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗
（2）沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間有明顯的顏色差別。參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是：

A

A

（填選項字母），判斷滴定終點的方法為：當(dāng)最后半滴AgNO₃溶液滴入時，

有磚紅色沉淀生成

有磚紅色沉淀生成

（填現(xiàn)象）且30s不變，則達到滴定終點。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A.Na₂CrO₄
B.NaBr
C.NaCN
D.NaCl