回答下列問題:
(1)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗編號 | 0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液的體積/mL | 0.6mol?L-1H2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液褪色所需時間/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
5
5
mL。②探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是
①②
①②
。③實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)=
2.5×10-2
2.5×10-2
mol?L-1?min-1。(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應:2NO+2CO?2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面稅可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,如表所示。
實驗編號 | t/℃ | NO初始濃度/mol?L-1 | CO初始濃度/mol?L-1 | 催化劑的比表面積/m2/g |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
1.2×10-3
1.2×10-3
。②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗
I和Ⅲ
I和Ⅲ
(填實驗編號)。③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示,其中表示實驗Ⅱ的是曲線
乙
乙
(填“甲”或“乙”)。【考點】探究影響化學反應速率的因素.
【答案】5;①②;2.5×10-2;1.2×10-3;I和Ⅲ;乙
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:4引用:2難度:0.6
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1.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/10 20:0:2組卷:63引用:4難度:0.5 -
2.H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì),在化學研究中應用廣泛.
(1)某小組擬在Fe3+的催化下,探究H2O2分解速率影響的某一因素.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30
(2)醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸,某小組設計下列實驗證明它們的電離程度.
實驗一:室溫下,測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1.提示:pH=-lgc(H+)
結(jié)論一:醋酸在水溶液中電離
實驗二:現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條.觀察放出氫氣速率的快慢.
結(jié)論二:其它條件相同時,同濃度同體積的一元酸與金屬反應時,反應發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.5 -
3.某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響,設計實驗方案如下表。下列有關說法正確的是( ?。?br />
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3(aq) 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布:2024/12/13 9:30:2組卷:94引用:1難度:0.7
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