某電鍍廢水中的鉻元素以Cr³⁺和

C

r

O

2

-

4

的形式存在，其總鉻含量的測定方法如下：
步驟一：取100mL廢水，加熱濃縮成20.00mL溶液，然后加入NaOH溶液將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為

C

r

O

-

2

；
步驟二：加入稍過量的H₂O₂，使CrO₂在堿性條件下轉(zhuǎn)化成

C

r

O

2

-

4

；
步驟三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的KI將

C

r

O

2

-

4

還原為Cr³⁺，同時生成單質(zhì)I₂；
步驟四：加入指示劑用0.01mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定過程中消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
已知：6I^-+2

C

r

O

2

-

4

+16H⁺═3I₂+2Cr³⁺+8H₂O，I₂+2S₂

O

2

-

3

═S₄

O

2

-

6

+2I^-，請回答下列問題：
（1）

C

r

O

2

-

4

中鉻元素價態(tài)為

+6

+6

。
（2）步驟一中將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為

C

r

O

-

2

的離子反應(yīng)方程式為：

Cr³⁺+4OH^-=

C

r

O

-

2

+2H₂O

Cr³⁺+4OH^-=

C

r

O

-

2

+2H₂O

。
（3）“步驟三”中加硫酸酸化時存在反應(yīng)2

C

r

O

2

-

4

（黃色）+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O ΔH＜0，升高溫度溶液變?yōu)?

黃

黃

色。
（4）“步驟四”中加入的指示劑為

淀粉溶液

淀粉溶液

，滴定終點現(xiàn)象為

滴入最后半滴Na₂S₂O₃溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色藍色變?yōu)闊o色（或藍色恰好褪去），且半分鐘內(nèi)不恢復

滴入最后半滴Na₂S₂O₃溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色藍色變?yōu)闊o色（或藍色恰好褪去），且半分鐘內(nèi)不恢復

。
（5）該廢水中鉻元素的含量為

0.052

0.052

g/L。
（6）若“步驟三”省略加熱煮沸操作會導致廢水中鉻元素含量的測量結(jié)果偏高，原因可能為

若省略加熱煮沸操作，則過量的H₂O₂也能氧化過量的KI生成更多I₂，從而導致鉻元素測量結(jié)果偏高

若省略加熱煮沸操作，則過量的H₂O₂也能氧化過量的KI生成更多I₂，從而導致鉻元素測量結(jié)果偏高

。