FeS是一種黑色固體，常用作固體潤(rùn)滑劑、廢水處理劑等?？赏ㄟ^(guò)高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。
Ⅰ高溫合成法
稱取一定質(zhì)量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過(guò)程中硫粉升華成硫蒸氣。持續(xù)加熱至反應(yīng)完全，冷卻，得納米FeS。
（1）若分別用S8和S6與等質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)制取FeS，消耗S8和S6的質(zhì)量比為 1：11：1。
（2）能說(shuō)明反應(yīng)已進(jìn)行完全的標(biāo)志是 硫蒸氣的顏色不變，說(shuō)明硫蒸氣濃度不變硫蒸氣的顏色不變，說(shuō)明硫蒸氣濃度不變。
Ⅱ均相沉淀法
實(shí)驗(yàn)室以硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]和硫代乙酰胺（CH3CSNH2）為主要原料，利用如圖裝置合成納米硫化亞鐵的流程如圖。
已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式為
CH3CSNH2+2H2O+H+═CH3COOH+H2S+NH4+
CH3CSNH2+3OH-═CH3COO-+S2-+NH3?H2O
（3）加入藥品前檢查裝置氣密性的操作為 關(guān)閉左側(cè)導(dǎo)管上的活塞，把右側(cè)導(dǎo)管伸入水中，加熱三口燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱關(guān)閉左側(cè)導(dǎo)管上的活塞，把右側(cè)導(dǎo)管伸入水中，加熱三口燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱。
（4）“反應(yīng)”時(shí)，控制混合液pH約為9，溫度70℃。三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe2++2NH4++CH3CSNH2+5OH-=FeS↓+CH3COO-+3NH3↑+3H2OFe2++2NH4++CH3CSNH2+5OH-=FeS↓+CH3COO-+3NH3↑+3H2O。
（5）該方法得到的產(chǎn)品中常混有少量Fe（OH）2雜質(zhì)。有研究表明，在混合液中添加少量檸檬酸鈉（
）可降低溶液中c（Fe2+），抑制Fe（OH）2雜質(zhì)的形成。加入檸檬酸鈉的能降低c（Fe2+）的原因是 檸檬酸鈉能與Fe2+形成絡(luò)合物檸檬酸鈉能與Fe2+形成絡(luò)合物。
（6）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于乙醇。表中列出了不同溫度下硫酸銨、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度。
| 溫度/℃ 溶解度/g 物質(zhì) |
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4）2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4?7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
加入3mol?L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體
加入3mol?L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體
，趁熱過(guò)濾，洗滌、烘干，得未反應(yīng)鐵屑1.2g。向?yàn)V液中 加入（NH4）2SO4晶體
加入（NH4）2SO4晶體
，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有：（NH4）2SO4晶體、3mol?L-1H2SO4溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液、蒸餾水、無(wú)水乙醇]【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】1：1；硫蒸氣的顏色不變，說(shuō)明硫蒸氣濃度不變；關(guān)閉左側(cè)導(dǎo)管上的活塞，把右側(cè)導(dǎo)管伸入水中，加熱三口燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱；Fe2++2NH4++CH3CSNH2+5OH-=FeS↓+CH3COO-+3NH3↑+3H2O；檸檬酸鈉能與Fe2+形成絡(luò)合物；加入3mol?L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體；加入（NH4）2SO4晶體
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：57引用：3難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無(wú)水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁，加熱至100℃，通過(guò)A加入10mL無(wú)水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無(wú)水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無(wú)水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問(wèn)題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過(guò)濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過(guò)量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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