Cu及其化合物在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)如圖1所示反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。
①基態(tài)銅原子的核外電子有 1515種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。與Cu元素同周期，基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的金屬元素有 33種。下列狀態(tài)的銅中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最高的是 dd（填序號(hào)）。
a.[Ar]3d104s1
b.[Ar]3d94s2
c.[Ar]3d10
d.[Ar]3d9
e.[Ar]3d84s1
②M所含元素的第一電離能由大到小順序是 N＞O＞H＞CN＞O＞H＞C（用元素符號(hào)表示）。
③化合物X中的中心銅離子的配位數(shù)是 44，圖1反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有 cece（填序號(hào)）。
a.離子鍵
b.p-pσ鍵
c.極性鍵
d.氫鍵
e.配位鍵
（2）4-甲基咪唑（
）也可與Cu2+形成配合物，4-甲基咪唑分子中1號(hào)N原子的孤電子對(duì)因參與形成大π鍵，電子云密度降低。1號(hào)N原子雜化方式為 sp2sp2，33（填“1”或“3”）號(hào)N原子更容易與Cu2+形成配位鍵。
（3）圖2是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖3是沿立方格子對(duì)角面取得的截面。Mg原子的半徑為 38a38apm,該晶胞中原子的空間利用率為 （33+42）π48×100%（33+42）π48×100%。
3
8
3
8
（
3
3
+
4
2
）
π
48
（
3
3
+
4
2
）
π
48
【答案】15；3；d；N＞O＞H＞C；4；ce；sp2；3；a；×100%
3
8
（
3
3
+
4
2
）
π
48
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/18 8:0:8組卷：24引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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