某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖1裝置制取Cl₂并探究紅色紙條褪色的原因（Ⅳ中夾持裝置已略去，a為干燥的紅色紙條，b為濕潤的紅色紙條）。

（1）裝置Ⅰ可用于制取Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）裝置Ⅱ的作用是

除去氯氣中的HCl

除去氯氣中的HCl

。
（3）裝置Ⅳ中a處紅色紙條無明顯變化，b處紅色紙條褪色，同學(xué)猜測使b處紅色紙條褪色的物質(zhì)是

HClO

HClO

。
（4）裝置Ⅴ中NaOH溶液可吸收Cl₂并制得漂白液（有效成分：NaClO），寫出該反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

。
（5）該小組同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：
①NaClO溶液具有氧化性，能使紅色紙條褪色
②溶液的pH會(huì)影響NaClO溶液的漂白效果
該小組同學(xué)利用市售“84”消毒液（主要成分：NaClO）探究不同pH下紅色紙條褪色的情況，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1.將市售“84”消毒液稀釋至溶液的pH=12。	pH=10	10min后，紅色紙條基本不褪色；4h后紅色褪去
2.取20mL pH=12的稀釋液各3份，分別用H2SO4溶液將pH調(diào)至10、7和4（液體積變化忽略不計(jì)）。	pH=7	10min后，紅色紙條顏色變淺；4h后紅色褪去。
3.分別放入大小相同的紅色紙條。	pH=4	10min后，紅色紙條顏色變得更淺；4h后紅色褪去。

已知：溶液中HClO、ClO^-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2所示。
①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色

越慢

越慢

。
②結(jié)合圖象分析pH=7和pH=4的溶液，現(xiàn)象差異的原因

pH=4的稀釋液中HClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于pH=7的稀釋液，所以pH=4的稀釋液反應(yīng)速率較快，紅色紙條褪色較快

pH=4的稀釋液中HClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于pH=7的稀釋液，所以pH=4的稀釋液反應(yīng)速率較快，紅色紙條褪色較快

。
③結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖象可知，氧化性：HClO

＞

＞

NaClO（填“＞”或“＜”）。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因?yàn)镠ClO不穩(wěn)定，不易保存。寫出HClO見光分解的化學(xué)方程式

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

，綜上所述，HClO能使紅色紙條褪色，“84”消毒液在酸性環(huán)境下漂白效果更佳。