Ⅰ．①碳酸氫鈉②醋酸鈉③碳酸鈉④硫酸鋁。將上述①③④的水溶液加熱并蒸干，其中能得到相應(yīng)的鹽的是③④③④（填序號）；①的水溶液顯堿性，因此大于大于水解電離 （寫“大于”、“小于”、“等于”），②中離子濃度由大到小排列c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。
Ⅱ．已知水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）圖中C點(diǎn)水的離子積常數(shù)為1×10-121×10-12。
（2）從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采取的措施是bb。
a.升溫
b.加入少量鹽酸
c.降溫
d.加入少量NaOH
（3）100℃時，pH=2的鹽酸中水電離產(chǎn)生的H+濃度為10-10mol/L10-10mol/L。
（4）25℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：101：10。
（5）能證明醋酸是弱酸的是acdacd。
a.醋酸鈉溶液顯堿性
b.醋酸能與水互溶
c.0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=3
d.鹽酸可與醋酸鈉反應(yīng)
【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．
【答案】③④；大于；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；1×10-12；b；10-10mol/L；1：10；acd
【解答】
【點(diǎn)評】
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