試卷征集
加入會員
操作視頻

為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液,同學們進行了探究實驗:分別取兩種溶液于兩支試管中,各滴入一定量的氯化鈣溶液,觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁.實驗結(jié)束后,同學們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中,發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁.同學們對廢液進行了過濾,并對液體的成分進行了探究.
【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)?
【猜想】
A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀;
B.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀;
C.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣.
你認為還可能是
氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣
氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣
(寫出一種猜想).
【討論】你認為
C
C
(填字母)猜想不合理,請說明理由.
氯化鈣和碳酸鉀反應生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀
氯化鈣和碳酸鉀反應生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀

【實驗設(shè)計】設(shè)計一個簡單的實驗,證明你的猜想正確.
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取樣于試管中,
滴加適量的碳酸鉀溶液
滴加適量的碳酸鉀溶液
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
猜想正確
【反思交流】寫出碳酸鉀與氯化鈣反應的化學方程式
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
.在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除考慮生成物外還需考慮
反應物是否剩余
反應物是否剩余

【答案】氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣;C;氯化鈣和碳酸鉀反應生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀;滴加適量的碳酸鉀溶液;出現(xiàn)白色沉淀;K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl;反應物是否剩余
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:59引用:10難度:0.5
相似題
  • 1.如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時,可重復選擇儀器),化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    試回答下列問題:
    (1)若以石灰石和稀鹽酸為原料,在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體,按照要求設(shè)計實驗裝置,連接儀器。(提示:鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)
    ①所選儀器的連接順序為
     
    (從左到右填寫儀器序號字母)。
    ②上述制二氧化碳的化學方程式為
     
    。
    ③用儀器F收集二氧化碳氣體時,檢驗二氧化碳已收集滿的方法是:將燃著的木條放在集氣瓶
     
    (填“瓶口”“瓶內(nèi)”之一),若木條火焰
     
    ,則證明二氧化碳已收集滿。
    (2)以過氧化氫溶液為原料(二氧化錳作催化劑)在實驗室中制取氧氣,并對某種塑料試樣的組成進行分析探究實驗(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素),所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接(B1、B2為濃硫酸洗氣瓶),檢查裝置氣密性,然后進行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒,觀察現(xiàn)象,收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)。(假設(shè)發(fā)生的化學反應都充分反應)
    ①在該裝置中,洗氣瓶C的作用是
     
    。
    ②Wg該塑料試樣充分燃燒后,測得儀器B2質(zhì)量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為
     
    g(結(jié)果用代數(shù)式表示)。

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:358引用:4難度:0.5
  • 2.化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質(zhì)時對堿的有關(guān)化學性質(zhì)進行梳理和總結(jié),并預測了陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)。請完成下列問題。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)基于宏觀視角分析堿的化學性質(zhì)(如圖1)
    ①實驗A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    ②實驗C中發(fā)生反應的化學方程式是
     
    。
    實驗結(jié)束后,小組同學對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問,作出猜想:
    猜想一:只含有NaOH
    猜想二:含有NaOH、Na2CO3
    猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2
    同學取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中,進行探究:
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
    在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯誤
    在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸
     
    猜想二正確
    ③通過A、B、C、D四組實驗探究活動,可以總結(jié)出堿的化學性質(zhì)有
     
    (寫一點即可)。
    (2)基于微觀視角分析堿的共性(如圖2)
    燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液,向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液,出現(xiàn)的相同實驗現(xiàn)象是
     
    ,從微觀角度分析現(xiàn)象相同的原因是
     
    。
    (3)基于微觀視角分析堿的差異性
    向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液,反應的微觀示意圖如上圖所示,反應的化學方程式為
     
    ,實驗現(xiàn)象為
     
    ,而向燒杯A中滴加硫酸鉀溶液與燒杯B中現(xiàn)象不同,從微觀角度分析原因是
     
    。
    【總結(jié)】通過以上分析,體現(xiàn)了化學學科大概念“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。
    (4)基于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”預測陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)
    燒杯C中盛有某溶液,請根據(jù)所含的微粒,預測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學反應的有
     
    (填字母序號)。
    A.氯化鉀溶液
    B.銅片
    C.硝酸鈉溶液
    D.稀鹽酸溶液

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:45引用:2難度:0.6
  • 3.同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。
    探究一:鐵的應用
    (1)《天工開物》中記載:取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時利用鐵釜的
     
    性。生活中,鐵粉常用作脫氧劑,原理是
     
    。
    探究二:FeOOH(羥基氧化鐵)在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。
    (2)火星探測器發(fā)回的信息表明,火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水,其理由為
     
    。
    (3)活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S,并獲得S,原理如下。
    FeOOH
    H
    2
    S
    過程
    1
    Fe2S3?H2O
    空氣
    過程
    2
    FeOOH+S
    與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比,F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為
     
    ,過程2中化合價發(fā)生變化的元素為
     
    。
    探究三:碳酸亞鐵應用非常廣泛,可以做補血劑、阻燃劑、催化劑,還可用于皮革生產(chǎn)。
    (4)碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應為4FeCO3+O2
    2Fe2O3+4CO2,它可以做阻燃劑的原因為
     
    、
     

    (5)FeCO3的制備
    某興趣小組同學利用如圖裝置,通過FeSO4與NH4HCO3反應制取FeCO3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗步驟如下:
    a.檢查裝置氣密性,添加藥品,并將導管末端插入C中水面以下;
    b.裝置A中打開K1、K3,關(guān)閉K2制取硫酸亞鐵,并將整個裝置內(nèi)的空氣排盡;
    c.操作開關(guān),將A中溶液導入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀;
    d.將B中混合物分離提純,獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
    步驟c中應打開開關(guān)
     
    (選填“K1”“K2”或“K3”),并關(guān)閉其他開關(guān),反應過程中控制B裝置溫度在50℃左右,原因為
     
    。
    (6)FeCO3的含量測定
    興趣小組同學為確定某樣品中FeCO3的含量,稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (其它雜質(zhì)與稀硫酸不產(chǎn)生氣體;堿石灰是CaO和NaOH的混合物)
    ①反應結(jié)束后,緩緩通一段時間N2的目的為
     

    ②實驗結(jié)束后,測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質(zhì)量為
     
    ?(寫出計算過程)
    ③如果去掉裝置G,會使實驗結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

    發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:184引用:4難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正