1869年2月17日，門捷列夫根據當時已有的63種元素編制出第一張元素周期表，門捷列夫在適當的位置預留下空格，并預言了新元素的性質。其中鎵Ga和鍺Ge的發(fā)現對元素周期律有力的證明。有關鎵位于周期表中ⅢA族、鍺位于周期表中ⅣA族，下列關于ⅢA族、ⅣA族等元素及化合物，回答下列問題：
（1）鍺基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p23d104s24p2。第四周期主族元素中，第一電離能介于Ga、As之間的元素是 Ca、Ge、SeCa、Ge、Se（填元素符號）。
（2）鍺與碳同族，性質和結構有一定的相似性，鍺元素能形成無機化合物（如鍺酸鈉：Na2Ge2O3；二鍺酸鈉：Na2Ge2O6等），也能形成類似于烷烴的鍺烷（GenH2n+2）。
①Na2GeO3中鍺原子的雜化方式是 sp2sp2。
②推測1molGe2H6中含有的σ鍵的數目是 7NA7NA（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
（3）氯化鋁熔點194℃，會升華，熔融態(tài)不易導電。實驗測得氣態(tài)氯化鋁分子組成式為Al2Cl6，其結構式為 
。
（4）利用離子液體[EMIM][AlCl4]可電沉積還原金屬Ge,其熔點只有7℃，其中EMIM+結構如圖2所示。
①該物質的晶體類型是 離子晶體離子晶體。
②[AlCl4]-的空間構型為 正四面體正四面體。
（5）氮化鎵是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞邊長為apm,若該晶胞密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數的值NA為 4×（70+14）ρ×（a×10-10）3/mol4×（70+14）ρ×（a×10-10）3/mol（只列出計算式）。
4
×
（
70
+
14
）
ρ
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
4
×
（
70
+
14
）
ρ
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【答案】3d104s24p2；Ca、Ge、Se；sp2；7NA；；離子晶體；正四面體；/mol
；離子晶體；正四面體；4
×
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+
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×
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a
×
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）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.3
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7