鐵是人類比較早使用的金屬之一。完成下列問題：
Ⅰ．電子工業(yè)中用30%的FeCl₃ 溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程如圖所示。

（1）FeCl₃ 溶液蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

；
（2）濾液中存在較多的陽離子是

Fe²⁺

Fe²⁺

；
（3）以下試劑也可以替代氯氣完成轉(zhuǎn)化，最好選用的是

c

c

（填序號）。
a.酸性KMnO₄溶液
b.溴水
c.H₂O₂ 溶液
Ⅱ．某氯化鐵樣品中含有少量FeCl₂雜質(zhì)，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：

（4）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

膠頭滴管、250mL容量瓶

膠頭滴管、250mL容量瓶

（填儀器名稱）。
（5）寫出②加入過量氨水的離子方程式：

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

。
（6）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

700

b

a

%

700

b

a

%

。
（7）若沉淀灼燒不充分，對最終測量結(jié)果的影響：

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。