碲是一種重要的戰(zhàn)略稀散元素，被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，是制造光電、半導體、制冷等元件不可缺少的關鍵材料。大冶有色冶煉廠以銅陽極泥為原料，設計了如下新工藝提取、回收并制備高純碲：
[25℃時，PbSO4和PbCO3的Ksp分別為1.6×10-5（mol?L-1）2、7.4×10-14（mol?L-1）2]
（1）寫出冶煉廠電解精煉銅的陰極電極反應式Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu。
（2）分銅陽極泥（含PbSO4）與Na2CO3混合“濕法球磨”，PbSO4可轉(zhuǎn)化為PbCO3，此反應的化學方程式為。采用“球磨”工藝有利于反應順利進行的原因是PbSO4+CO32-?PbCO3+SO42-，反應一段時間后，生成的PbCO3覆蓋在PbSO4表面，形成保護膜，減緩甚至使反應停止，球磨使PbCO3脫離PbSO4表面，Na2CO3繼續(xù)與PbSO4接觸，反應繼續(xù)朝生成PbCO3的方向進行PbSO4+CO32-?PbCO3+SO42-，反應一段時間后，生成的PbCO3覆蓋在PbSO4表面，形成保護膜，減緩甚至使反應停止，球磨使PbCO3脫離PbSO4表面，Na2CO3繼續(xù)與PbSO4接觸，反應繼續(xù)朝生成PbCO3的方向進行。
（3）分鉛陽極泥經(jīng)硫酸化焙燒蒸硒，產(chǎn)生的煙氣中含SeO2與SO2。煙氣在低溫區(qū)用水吸收可回收硒，此過程中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：21：2。
（4）分硒陽極泥鹽酸浸出液中Te4+用SO2還原可以得到單質(zhì)碲，發(fā)生反應的方程式為：SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+TeCl4+2H2O=2H2SO4+4HCl+Te↓（或2H2SO3+Te4++2H2O=2SO42-+8H++Te↓）2H2SO3+TeCl4+2H2O=2H2SO4+4HCl+Te↓（或2H2SO3+Te4++2H2O=2SO42-+8H++Te↓）。研究表明，Cl-離子濃度為0.1mol?L-1時的活化能比Cl-離子濃度為0.3mol?L-1時的活化能大，說明較高濃度Cl-可作該反應的催化劑催化劑。
（5）整個工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（填化學式）H2SO4H2SO4、HClHCl。
【答案】Cu2++2e-=Cu；PbSO4+CO32-?PbCO3+SO42-，反應一段時間后，生成的PbCO3覆蓋在PbSO4表面，形成保護膜，減緩甚至使反應停止，球磨使PbCO3脫離PbSO4表面，Na2CO3繼續(xù)與PbSO4接觸，反應繼續(xù)朝生成PbCO3的方向進行；1：2；2H2SO3+TeCl4+2H2O=2H2SO4+4HCl+Te↓（或2H2SO3+Te4++2H2O=2SO42-+8H++Te↓）；催化劑；H2SO4；HCl
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1