回答下列問題：
（1）鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=（b-a）kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=（b-a）kJ/mol

。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是

降低反應(yīng)的活化能

降低反應(yīng)的活化能

。

（2）乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。
①取等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相（反應(yīng)物和生成物均為液體）酯化反應(yīng)，達到平衡，乙酸的轉(zhuǎn)化率為

1

3

，則該溫度下用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K_x=

0.25

0.25

（保留小數(shù)點后兩位）{注：對于可逆反應(yīng)：aA+bB?cC達到化學(xué)平衡時，K_x=

[

n

（

C

）

n

（

總

）

]

c

[

n

（

A

）

n

（

總

）

]

a

×

[

n

（

B

）

n

（

總

）

]

b

}。
②若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相（反應(yīng)物和生成物均為氣體）酯化反應(yīng)，其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為：lgK=

724

T

-0.127（式中T為溫度，單位為K），則氣相酯化反應(yīng)為

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）為了保護環(huán)境，CO₂的排放必須控制。化學(xué)工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，以達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備乙醇（CH₃CH₂OH）和O₂的原理示意圖。

①判斷H⁺遷移的方向

從左向右

從左向右

（選填“從左向右”或“從右向左”）。
②寫出電極b的電極反應(yīng)式：

2CO₂+12e^-+12H⁺=CH₃CH₂OH+3H₂O

2CO₂+12e^-+12H⁺=CH₃CH₂OH+3H₂O

。