（1）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示：

a、b、c三點(diǎn)溶液中CH₃COOH的電離程度由大到小的順序是

c＞b＞a

c＞b＞a

。
（2）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是

a＜d＜c＜b

a＜d＜c＜b

（用編號(hào)填寫）。
a.CH₃COONa
b.Na₂CO₃
c.NaClO
d.NaHCO₃
②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

。
（3）已知常溫時(shí)，amol/L醋酸在水中與0.1mol/LNaOH等體積混合，溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)K_h=

（a-0.1）×10^-6

（a-0.1）×10^-6

（用含a的代數(shù)式表示）。