常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
（1）石墨中化學(xué)鍵類型為 共價鍵（非極性共價鍵）共價鍵（非極性共價鍵），在電池中的作用為 導(dǎo)電導(dǎo)電
（2）酸性鋅錳干電池的負極反應(yīng)為 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+
（3）堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應(yīng)式 MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
（4）填充物用60℃溫水溶解，目的是 加快溶解速加快溶解速。
（5）操作A的名稱為 過濾過濾。
（6）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
【答案】共價鍵（非極性共價鍵）；導(dǎo)電；Zn-2e-=Zn2+；MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；加快溶解速；過濾；Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：4難度：0.5
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3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構(gòu)型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應(yīng)機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5
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