某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯

堿性

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是

B^2-+H₂O?HB^-+OH^-

B^2-+H₂O?HB^-+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是

CD

CD

A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/LB．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是

＜

＜

0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：

H₂B第一步電離產生的H⁺對HB^-的電離起了抑制作用

H₂B第一步電離產生的H⁺對HB^-的電離起了抑制作用

．
（4）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

．