完成下列填空
（1）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過(guò)程如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

①該工藝過(guò)程吸收了CO₂，對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于

減少煙道氣中二氧化碳排放到空氣中造成溫室效應(yīng)

減少煙道氣中二氧化碳排放到空氣中造成溫室效應(yīng)

。
②15～20%的乙醇胺（ HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因

HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂

NH

+

3

+OH^-

HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂

NH

+

3

+OH^-

。
③CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：ΔH=-725.5kJ/mol、ΔH=-285.8kJ/mol,則用CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式是

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH=-131.9kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH=-131.9kJ/mol

。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
①已知一定壓強(qiáng)和一定的時(shí)間段內(nèi)，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[ n （ H 2 ） n （ C O 2 ） ]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%。	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

由表中數(shù)據(jù)可知。當(dāng)溫度一定時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨投料比的增大而

增大

增大

；當(dāng)投料比一定時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而

減小

減小

，所以反應(yīng)的焓變?chǔ)

＜

＜

0。某同學(xué)利用500K時(shí)的數(shù)據(jù)，計(jì)算得出“表中的轉(zhuǎn)化率不是或不全部是平衡轉(zhuǎn)化率”的結(jié)論。請(qǐng)問(wèn)他是如何計(jì)算并得出此結(jié)論的。

利用各投料比和對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率計(jì)算出的平衡常數(shù)不相等

利用各投料比和對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率計(jì)算出的平衡常數(shù)不相等

。
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

。若以1.12L?min^-1（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解500mL2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電1min后，理論上可析出金屬銅

19.2

19.2

 g。