二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜的滅菌消毒劑。已知ClO₂為橙黃色氣體，極易溶于水，在混合氣體濃度讀過(guò)高時(shí)易生發(fā)生爆炸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“二氧化氯泡騰片”的有效成分為NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃，該泡騰片能快速溶于水，生成的ClO₂溶于水得到ClO₂溶液，同時(shí)生成另一種氣體而放出大量氣泡。每產(chǎn)生1molClO₂消耗NaClO₂的量為

1.25

1.25

mol,產(chǎn)生另一種氣體的離子方程式為

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

。
（2）在處理廢水時(shí)，ClO₂可與水中的有毒離子（如CN^-）反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體，反應(yīng)的離子方程式

2CN^-+2ClO₂+=N₂+2CO₂+2Cl^-

2CN^-+2ClO₂+=N₂+2CO₂+2Cl^-

。
（3）利用NaClO₃還原法可制備ClO₂，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①儀器a的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

﹔實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，從安全角度考慮A裝置左側(cè)通入氮?dú)獾哪康氖?!--BA-->

稀釋ClO₂，防止因ClO₂的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸

稀釋ClO₂，防止因ClO₂的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸

，裝置A中生成ClO₂的化學(xué)方程式為

2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═Na₂SO₄+2ClO₂↑+O₂↑+2H₂O

2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═Na₂SO₄+2ClO₂↑+O₂↑+2H₂O

。
（4）ClO₂穩(wěn)定性較差，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液，為測(cè)定所得溶液中的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣
Ⅱ.量取V₁mL試樣加入錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘[已知2ClO₂+10I^-+8H⁺═5I₂+2Cl^-+4H₂O]
Ⅲ.以淀粉溶液作為指示劑，用cmoL/LNa₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）
①準(zhǔn)確量取10.00mL ClO₂溶液的玻璃儀器是

酸式滴定管

酸式滴定管

。
②上述步驟Ⅲ中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

溶液恰好藍(lán)色消失，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色

溶液恰好藍(lán)色消失，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色

。
③據(jù)上述步驟可以算出原ClO₂溶液的濃度為

2

c

V

2

V

1

2

c

V

2

V

1

mol?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）
④實(shí)驗(yàn)中使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或者“無(wú)影響”）