當(dāng)前位置：
試題詳情
通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖。
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解加速溶解。
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4Na2SO4（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3。
（3）第⑤步過濾操作中得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg（ OH）2、BaCO3BaCO3、CaCO3CaCO3（填離子符號），寫出操作②和操作③的相關(guān)化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀。
【考點】粗鹽提純．
【答案】加速溶解；Na2SO4；NaOH、Na2CO3；BaCO3；CaCO3；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.5
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1．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學(xué)式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
2．除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，過程如下：
下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：118引用：11難度：0.8 -
3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：89引用：5難度：0.8