硫酸銅在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治魚(yú)病，不同魚(yú)類(lèi)對(duì)硫酸銅濃度的適應(yīng)性不同。
（1）工業(yè)上以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制備硫酸銅的流程如下。

①氨浸出：發(fā)生的主要反應(yīng)有2Cu+O₂+4NH₃?H₂O+2（NH₄）₂CO₃=2Cu（NH₃）₄CO₃+6H₂O、2CuO+4NH₃?H₂O+2（NH₄）₂CO₃=2Cu（NH₃）₄CO₃+6H₂O。為了提高氨浸出過(guò)程中銅元素的浸出率，需要控制溫度在25～50℃之間，其原因是溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢、

溫度過(guò)高氨水會(huì)分解

溫度過(guò)高氨水會(huì)分解

。
②碳化：生成的Cu（NH₃）₄CO₃溶液與CO₂反應(yīng)，生成Cu₂（OH）₂CO₃沉淀和（NH₄）₂CO₃，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Cu（NH₃）₄CO₃+3CO₂+5H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+4（NH₄）₂CO₃

2Cu（NH₃）₄CO₃+3CO₂+5H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+4（NH₄）₂CO₃

。
③轉(zhuǎn)化：Cu₂（OH）₂CO₃沉淀與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑

Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑

，得到的硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫酸銅晶體。
④該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除H₂O外，還有

（NH₄）₂CO₃、CO₂

（NH₄）₂CO₃、CO₂

（寫(xiě)化學(xué)式）。
⑤已知不同NH₃?H₂O的過(guò)量系數(shù)對(duì)Cu的浸出率影響較大。不同NH₃?H₂O的過(guò)量系數(shù)對(duì)Cu的浸出率以及產(chǎn)品中CuSO₄?5H₂O的含量影響見(jiàn)表1。
表-1氨水的過(guò)量系數(shù)對(duì)Cu的浸出率以及CuSO₄?5H₂O的含量影響

氨水的過(guò)量系數(shù)	海綿銅的質(zhì)量/g	浸出率%	CuSO4?5H2O的含量%
1.5	10.0	72.40	98.44
2.0	10.0	91.90	98.86
3.0	10.0	93.90	98.83

由表1可知：氨水的過(guò)量系數(shù)最佳范圍為

2.0～3.0

2.0～3.0

（填“1.5～2.0”或“2.0～3.0”），理由是

該范圍內(nèi)銅的浸出率較高且硫酸銅晶體的含量高

該范圍內(nèi)銅的浸出率較高且硫酸銅晶體的含量高

。
（2）為檢驗(yàn)?zāi)沉蛩徙~溶液的濃度，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2的實(shí)驗(yàn)方案。

⑥流程中加入足量BaCl₂溶液的目的是

將CuSO₄完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，使測(cè)定結(jié)果更為準(zhǔn)確

將CuSO₄完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，使測(cè)定結(jié)果更為準(zhǔn)確

，判斷BaCl₂溶液已經(jīng)足量的方法為將混合液靜置，向上層清液中滴加

BaCl₂

BaCl₂

溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明BaCl₂溶液已經(jīng)足量。
⑦步驟Ⅳ稱(chēng)得固體質(zhì)量為2.33g,求該硫酸銅溶液的濃度

6.4%

6.4%

（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
⑧下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)硫酸銅溶液的濃度偏大的有

bc

bc

（填字母）。
a.步驟Ⅰ中將燒杯中的固液混合物轉(zhuǎn)移入過(guò)濾器時(shí)未洗滌燒杯
b.步驟Ⅱ中洗滌不干凈
c.步驟Ⅲ干燥不充分