X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是 第三周期ⅥA族第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為 
，P元素屬于 dsds區(qū)元素．
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是 V形V形，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為 sp雜化sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 SO2SO2（寫分子式），理由是 SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為 紫紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm,該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol.求該晶胞密度的計算式為 312×1030a3NA312×1030a3NAg/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 sp2、sp3sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為 15NA15NA．
312
×
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a
3
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A
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【答案】第三周期ⅥA族；；ds；V形；sp雜化；SO2；SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大；紫；電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量；；sp2、sp3；15NA
；ds；V形；sp雜化；SO2；SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大；紫；電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量；312
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.3
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