現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙 Cl2Cl2、H Fe（OH）3（或NaCl）Fe（OH）3（或NaCl）。
（2）反應(yīng)⑦化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)③離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（3）在空氣中點燃氣體甲，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿黃綠色氣體乙的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象：安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量白霧，放出熱安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量白霧，放出熱。
（4）往F溶液中加入D溶液時，觀察到的現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，涉及的化學(xué)方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、2H2O+4Fe（OH）2+O2=4Fe（OH）3FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、2H2O+4Fe（OH）2+O2=4Fe（OH）3。
（5）把一定量的金屬C放入G溶液中完全反應(yīng)后，所得溶液中的金屬陽離子的濃度恰好相等。則G溶液中的金屬陽離子“反應(yīng)了的”和“未反應(yīng)的”物質(zhì)的量之比為 2：32：3。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】無機物的推斷．
【答案】Cl2；Fe（OH）3（或NaCl）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量白霧，放出熱；生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、2H2O+4Fe（OH）2+O2=4Fe（OH）3；2：3
A
l
O
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2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學(xué)符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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