如圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：
（1）元素⑨在周期表中的位置是 第四周期第VIA族第四周期第VIA族。
（2）元素①～⑨中，非金屬性最強的元素是 FF（填元素符號）。
（3）元素①～⑨中，最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 KOHKOH（填化學式），它與元素⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 OH-+Al（OH）3=AlO-2+2H2OOH-+Al（OH）3=AlO-2+2H2O。
（4）元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩(wěn)定的是 HClHCl（填化學式）。
（5）元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為 
。
（6）元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點 高高（填“高”或“低”），原因是 水分子間存在氫鍵水分子間存在氫鍵。
（7）元素④與元素⑦形成的化合物是 離子離子（填“離子”或“共價”）化合物，用電子式表示其形成過程 
。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】第四周期第VIA族；F；KOH；OH-+Al（OH）3=+2H2O；HCl；；高；水分子間存在氫鍵；離子；
A
l
O
-
2
；高；水分子間存在氫鍵；離子；【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7