304不銹鋼是生活中常見(jiàn)的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做18/8不銹鋼，指必須含有18%以上的鉻，8%以上的鎳的不銹鋼。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為 3d54s13d54s1，排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有 55個(gè)伸展方向。
（2）鉻和鎳能形成多種配合物．如Ni（CO）4為正四面體構(gòu)型，[Ni（CN）4]2-為正方形構(gòu)型，[Ni（NH3）6]2+、Cr（CO）6為正八面體構(gòu)型等．下列說(shuō)法正確的是 CC（填選項(xiàng)字母）。
A．Ni2+在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為4，Cr3+在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為6
B．NH3的空間構(gòu)型為正四面體形
C．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2
D．Ni（CO）4和[Ni（CN）4]2-中，鎳原子均為sp3雜化
（3）2011年8月，云南一化工廠發(fā)生鉻污染致數(shù)萬(wàn)立方米水質(zhì)變差、牲畜接連死亡的消息引發(fā)社會(huì)各界的極大關(guān)注。CrO42-與SO42-、PO43-互為等電子體，六價(jià)鉻屬于強(qiáng)致突變物質(zhì)，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，CrO42-的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形。
（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，相關(guān)離子半徑如表所示：
| Na+ | 102pm | Cl- | 181pm |
| Ni2+ | 69pm | O2- | 140pm |
6
6
，NiO的熔點(diǎn)比NaCl高的原因是 離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高
離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高
。（5）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比金屬Ca高，原因?yàn)?
Ni的原子半徑較小，價(jià)層電子數(shù)目多，金屬鍵較強(qiáng)
Ni的原子半徑較小，價(jià)層電子數(shù)目多，金屬鍵較強(qiáng)
；區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為 X-射線衍射法
X-射線衍射法
。（6）某鉻鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ=
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【答案】3d54s1；5；C；正四面體形；6；離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；Ni的原子半徑較小，價(jià)層電子數(shù)目多，金屬鍵較強(qiáng)；X-射線衍射法；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：2難度：0.3
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7