某?；瘜W(xué)興起小組進(jìn)行了以下兩個實驗：
實驗一：通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。
（1）觀察可知，Na2CO3和NaHCO3均為 白白色的固體。
（2）20℃時，稱取兩種固體各2g,分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余。由此得到結(jié)論 相同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3相同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3。
（3）結(jié)合以下實驗回答問題。
| 編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗數(shù)據(jù)或者現(xiàn)象 |
| 實驗Ⅰ | 利用傳感器探究兩種物質(zhì)分別溶水時的溫度變化 |
 |
| 實驗Ⅱ | 探究兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性 |
一段時間后，A中無明顯現(xiàn)象，B中… |
| 實驗Ⅲ | 探究兩種物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng) |
A中開始無大量氣泡，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡；B中立即產(chǎn)生大量氣泡。 |
NaHCO3
NaHCO3
。②實驗Ⅱ中的現(xiàn)象證明試管B中的現(xiàn)象為
白色渾濁
白色渾濁
；通過實驗Ⅱ說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性 強
強
于NaHCO3。（填“強”或“弱”）③實驗Ⅲ中的現(xiàn)象證明，Na2CO3鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：第一步：CO32-+H+=HCO3-；第二步：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
。實驗二：為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。
（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
。 △
（2）裝置Ⅱ的作用是
除去氯氣中混有的氯化氫氣體
除去氯氣中混有的氯化氫氣體
。（3）若產(chǎn)生Cl2足量，實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象
先變紅后褪色
先變紅后褪色
。（4）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康?，你認(rèn)為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的
④
④
裝置（填序號）。
（5）該小組同學(xué)向盛有蒸餾水的試管中通入氯氣后，再用強光照射氯水，同時使用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)如圖：
該小組同學(xué)采集的數(shù)據(jù)是
a
a
（填字母）。a.氯水的pH
b.氯離子的濃度
c.氧氣的體積分?jǐn)?shù)
【答案】白；相同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3；NaHCO3；白色渾濁；強；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中混有的氯化氫氣體；先變紅后褪色；④；a
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.8
相似題
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1．某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計實驗鑒別Na2CO3和NaHCO3。
（1）實驗Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計示數(shù)略有降低，B中溫度計示數(shù)升高。說明固體b與水作用的過程中實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 
（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na2CO3。
（2）實驗Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。
①判斷固體d為。
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，試管中紅色較淺。
（3）實驗Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開始滴加就可以觀察到氣泡；E中開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開始無氣泡產(chǎn)生的原因。
（4）請你再設(shè)計一個鑒別Na2CO3和NaHCO3的實驗方案：。發(fā)布：2024/11/16 9:30:1組卷：90引用：2難度：0.7 -
2．Ⅰ．某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
（1）實驗Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據(jù)是實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 
。
（2）實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整。
（3）實驗Ⅱ，試劑a為。
（4）實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因：。
Ⅱ．實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
【實驗過程】
【分析與解釋】編號 實驗操作 實驗數(shù)據(jù) 實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化 
實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化 
（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是。
（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為，OH-未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是。
（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有。發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：19引用：1難度：0.7 -
3．國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用
來滅火。
②小蘇打可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。
（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，還原產(chǎn)物是。
（3）人體內(nèi)鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按如圖裝置圖進(jìn)行實驗。
①C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②E中收集的氣體主要是。
（5）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個已配平的化學(xué)方程式。
???+???→???+???+???+?H2O發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：48引用：1難度：0.7
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