（1）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。
二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），ΔH
該反應一般認為通過如下步驟來實現：
①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ?mol^-1
總反應的ΔH=

-49

-49

kJ?mol^-1
若反應①為慢反應（決速反應），下列示意圖中能體現上述能量變化的是

A

A

（填字母）（單選）

（2）NO₂是火箭燃料中常用氧化劑，NO是人體中一種傳遞神經信息的“信使分子”。
①實驗室常用一定濃度的硝酸制取NOx。65%的濃硝酸（密度為1.40g/cm³）的物質的量濃度是

c=

1000

ρ

×

ω

%

M

=

1000

×

1

.

40

×

65

%

63

≈14.4mol/L

c=

1000

ρ

×

ω

%

M

=

1000

×

1

.

40

×

65

%

63

≈14.4mol/L

（寫出計算過程，保留小數點后1位）。
②工業(yè)上在一定的溫度和催化劑條件下可用NH₃來消除NOx的污染，生成對環(huán)境無害的物質N₂和H₂O。寫出NH₃與NO₂的化學方程式：

8NH₃+6NO₂

催化劑

7N₂+12H₂O

8NH₃+6NO₂

催化劑

7N₂+12H₂O

。
③清華大學有關研究表明，650～850℃時，NO_x能夠被木炭、無煙煤、焦炭等碳質固體還原，還原率在99%左右。有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。
在一恒溫密閉容器中投入炭和NO，判斷該反應達到平衡的標志是

BD

BD

（雙選）
A．容器內壓強不再變化
B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．N₂和CO₂的物質的量之比不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
（3）某溫度下，若向2L體積恒定的密閉容器中充入等物質的量N₂和CO₂發(fā)生反應：N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）（ΔH＞0），其中N₂、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

①圖中B點v_正

A

A

v_逆（單選）。
A．大于
B．小于
C．等于
D．無法確定
②在0～10min內，以NO表示反應的速率是

0.01mol/（L?min）

0.01mol/（L?min）

。
③第10min時，外界改變的條件可能是

AD

AD

（雙選）。
A．加催化劑
B．增大C（s）的物質的量
C．減小CO₂的物質的量
D．升溫
④該溫度下N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）的平衡常數K=

6.25

6.25

（保留2位小數）。
（4）利用太陽能電池電解NH₃得到高純H₂的裝置如圖所示。

①下列說法正確的是

B

B

（單選）。
A．a為陰極，b為陽極
B．電解時OH^-由b極區(qū)→a極區(qū)
C．電解時b極區(qū)溶液中n（KOH）減小
D．電解時，太陽能直接轉化成化學能
②寫出b極的電極反應：

6H₂O+6e?=6OH?+3H₂↑

6H₂O+6e?=6OH?+3H₂↑

。