若A為Zn,B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為負(fù)極負(fù)極，寫出正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（1）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片作為正正極（填“正”或“負(fù)”），寫出電極反應(yīng)式：正極2Fe3++2e-=2Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+，負(fù)極Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+。
（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的正正極（填“正”或“負(fù)”），該電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O。
（3）PbO2+Pb+2H2SO4 放電充電 2PbSO4+2H2O，若A為Pb,B為PbO2，構(gòu)成鉛蓄電池，其放電時(shí)總反應(yīng)方程式為
該電池工作時(shí)，負(fù)極材料是PbPb，正極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，若電路中轉(zhuǎn)移2mol e-，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為22mol。
放電
充電
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】負(fù)極；2H++2e-=H2↑；正；2Fe3++2e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；正；2H2+O2=2H2O；Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
-
1．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）常被用作參比電極測(cè)定某電極的電極電位，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，在測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)后，才可以標(biāo)出被測(cè)電極的電極電位。當(dāng)甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．pH計(jì)是測(cè)量溶液pH的儀器，常用pH計(jì)的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結(jié)構(gòu)如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃電極（作負(fù)極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測(cè)液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計(jì)的測(cè)量電壓與待測(cè)溶液pH關(guān)系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動(dòng)勢(shì)穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~