黃銅是由銅和鋅所組成的合金，有較強(qiáng)的耐磨性能，常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等。回答下列問題：
（1）Cu的基態(tài)原子的價層電子排布式是 3d104s13d104s1。
（2）由Zn、Pb、B和O元素能形成一種晶體，其中Zn、B和O元素的電負(fù)性由大到小的順序是 O＞B＞ZnO＞B＞Zn。
（3）Zn與Cu的三級電離能（單位：kJ?mol-1）分別如下：
| 元素 | I1 | I2 | I3 |
| Cu | 745.5 | 1 957.9 | 3 555 |
| Zn | 906.4 | 1 733.3 | 3 833 |
Zn+的核電荷數(shù)多，對電子的吸引力強(qiáng)，難失去電子
Zn+的核電荷數(shù)多，對電子的吸引力強(qiáng)，難失去電子
，Zn的第二電離能小于Cu的第二電離能的原因是 Cu+3d軌道為全充滿狀態(tài)，能量較低
Cu+3d軌道為全充滿狀態(tài)，能量較低
。（4）在銅鹽和鋅鹽的溶液中分別逐滴滴加濃氨水，開始都有沉淀生成，隨后沉淀溶解，生成[Cu（NH3）4]2+和[Zn（NH3）4]2+，其配體的中心原子的價層電子對數(shù)是
4
4
，配體的空間構(gòu)型是 三角錐形
三角錐形
，上述配離子中不存在的化學(xué)鍵類型有 AE
AE
（填字母）。A.離子鍵
B.共價鍵
C.配位鍵
D.σ鍵
E.π鍵
（5）銅鋅硫量子點是太陽能電池新材料，其晶胞是長方體結(jié)構(gòu)（晶胞參數(shù)是apm、apm和bpm），如圖所示：
①在一個S2-周圍最近距離的Cu2+有
2
2
個。②晶體的密度ρ=
4
×
64
+
4
×
65
+
8
×
32
N
A
a
2
b
×
1
0
-
30
4
×
64
+
4
×
65
+
8
×
32
N
A
a
2
b
×
1
0
-
30
【答案】3d104s1；O＞B＞Zn；Zn+的核電荷數(shù)多，對電子的吸引力強(qiáng)，難失去電子；Cu+3d軌道為全充滿狀態(tài)，能量較低；4；三角錐形；AE；2；
4
×
64
+
4
×
65
+
8
×
32
N
A
a
2
b
×
1
0
-
30
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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