Ⅰ.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖1所示),鋅錳干電池的負(fù)極材料是ZnZn,若反應(yīng)消耗16.25 g負(fù)極材料,則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.50.5 mol。
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池的電池總反應(yīng)式可以表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O放電充電2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說(shuō)法中不正確的是ACAC。
A.NiO(OH)作負(fù)極 B.此電池的電解液為堿性
C.此電池是一次電池 D.放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />(3)如圖2為CO燃料電池的構(gòu)造示意圖,根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知,則Y極為電池的正正(填“正”或“負(fù)”)極,X極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2OCO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O。
Ⅱ.將質(zhì)量相等的銀片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500 mL硝酸銀溶液中構(gòu)成如圖3裝置:
(4)銀片的電極名稱為正極正極,銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)溶液變藍(lán)溶液變藍(lán) 的現(xiàn)象。
(5)若2 min后測(cè)得銀片和銅片之間的質(zhì)量差為28 g,則導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.20.2mol。
(6)若一段時(shí)間后測(cè)得銅片減少了2.6 g,同時(shí)銀片增加了21.6 g,則這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為80%80%。
放電
充電
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.
【答案】Zn;0.5;AC;正;CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O;正極;溶液變藍(lán);0.2;80%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:34引用:1難度:0.5
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