復方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和胃酸，用于緩解胃酸過多引起的胃痛等癥狀。復方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（其他成分可溶于水但不參與反應），碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科學興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗：先將復方碳酸氫鈉片制成粉末，取10克粉末分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應。測出加入的粉末質(zhì)量和反應后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關系如圖。
（1）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到 固體粉末減少，產(chǎn)生氣泡固體粉末減少，產(chǎn)生氣泡，說明上述實驗結(jié)束時稀鹽酸過量。
（2）計算復方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。
（3）計算10g粉末與稀鹽酸反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】固體粉末減少，產(chǎn)生氣泡
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：58引用：7難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質(zhì)量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5
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