鐵、鉻、錳、鎳及化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)鐵元素在元素周期表中位置為。KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe3+,SCN-的立體構(gòu)型為 直線形直線形。
(2)Ni原子基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為 3d84s23d84s2,區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法為 X-射線衍射實(shí)驗(yàn)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。
(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制造高純度鉻粉,它的沸點(diǎn)為220℃,Cr(CO)6的晶體類型 分子晶體分子晶體,Cr(CO)6中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比 1:11:1。
(4)P、S的第二電離能(I2)的大小關(guān)系為I2(P) <<I2(S),原因是β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為 44。
②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為 22a22apm。
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【答案】直線形;3d84s2;X-射線衍射實(shí)驗(yàn);分子晶體;1:1;<;4;a
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:19引用:1難度:0.5
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( )發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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