下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說法不正確的是（ ?。?/h1>
【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱的比較；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬性強(qiáng)弱的比較．
【答案】A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：146引用：3難度：0.5
相似題
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1．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖牵ā 。?
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> A 測(cè)定HF、HCl的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 比較F、Cl的非金屬性強(qiáng)弱 B MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分別滴加足量氨水 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 C 將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中 比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱 D 向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量 比較NaOH、NH3?H2O、Al（OH）3的堿性強(qiáng)弱 發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：78引用：4難度：0.5 -
2．下列事實(shí)中不能用來比較S、Cl非金屬性的是（ ）
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：116引用：2難度：0.7 -
3．回答以下關(guān)于常見元素及其化合物的問題。
（1）碘元素在元素周期表中位置，碘基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布式為。價(jià)電子共占據(jù)個(gè)軌道。
（2）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N是-3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因。該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式。
（3）請(qǐng)比較氮元素與氧元素的非金屬性強(qiáng)弱：NO（填“＞”、“＜”或“=”），用一個(gè)化學(xué)方程式說明強(qiáng)弱關(guān)系。
（4）在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)（65℃）比甲醛的沸點(diǎn)（-19℃）高。主要原因是。
（5）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中的（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為BH-4。發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：41引用：2難度：0.6
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